Joko M
15 Januari 2023 18:23
Iklan
Joko M
15 Januari 2023 18:23
Pertanyaan
hitunglah ph dari larutan berikut 200 ml larutan ch3cooh 0,4 m (ka=10-5)
2
1
Iklan
A. Ferdian
Mahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan Ganesha
24 Januari 2023 14:29
<p>Jawaban yang benar yaitu pH larutan adalah 3 – log 2.</p><p> </p><p>larutan CH<sub>3</sub>COOH merupakan larutan asam lemah. Senyawa asam lemah akan mengalami reaksi ionisasi sebagian didalam air menghasilkan ion H<sup>+</sup>. Nilai pH larutan asam lemah akan ditentukan oleh konsentrasi asam lemah dan tetapan ionisasi asam lemah (Ka) tersebut. Berdasarkan hal tersebut, pH larutan CH<sub>3</sub>COOH ditentukan sebagai berikut.</p><p> </p><p><strong>Konsentrasi ion H<sup>+</sup></strong></p><p>[H⁺] = √(Ka . [CH<sub>3</sub>COOH])</p><p>[H⁺] = √(10⁻<sup>5</sup> . 0,4)</p><p>[H⁺] = √4 × 10⁻<sup>6</sup></p><p>[H<sup>+</sup>] = 2 × 10<sup>-3</sup> M</p><p> </p><p><strong>pH larutan asam </strong></p><p>pH = - log [H⁺]</p><p>pH = - log 2 × 10<sup>-3</sup> </p><p>pH = 3 – log 2</p><p> </p><p>Dengan demikian, jawaban yang benar yaitu pH larutan adalah 3 – log 2.</p>
Jawaban yang benar yaitu pH larutan adalah 3 – log 2.
larutan CH3COOH merupakan larutan asam lemah. Senyawa asam lemah akan mengalami reaksi ionisasi sebagian didalam air menghasilkan ion H+. Nilai pH larutan asam lemah akan ditentukan oleh konsentrasi asam lemah dan tetapan ionisasi asam lemah (Ka) tersebut. Berdasarkan hal tersebut, pH larutan CH3COOH ditentukan sebagai berikut.
Konsentrasi ion H+
[H⁺] = √(Ka . [CH3COOH])
[H⁺] = √(10⁻5 . 0,4)
[H⁺] = √4 × 10⁻6
[H+] = 2 × 10-3 M
pH larutan asam
pH = - log [H⁺]
pH = - log 2 × 10-3
pH = 3 – log 2
Dengan demikian, jawaban yang benar yaitu pH larutan adalah 3 – log 2.
· 5.0 (1)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
