Hitunglah pH dari (CH3COO)2Ca 0,001M (Ka CH3COOH=10^-5

Halo Eva, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 8 + log √2. Diketahui: [(CH3COO)2Ca] = 0,001 M Ka CH₃COOH = 10^-5 Ingat, Kw = 10^-14 Ditanya: pH = ... ? Pembahasan: Hidrolisis garam adalah penguraian garam menjadi ion-ion penyusunnya yang terjadi di dalam air. Hidrolisis garam dibagi menjadi dua jenis: 1. Hidrolisis total, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Sifat garam bergantung pada harga Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb (tetapan ionisasi basa lemah). Jika: - Ka > Kb, maka garam bersifat asam - Ka < Kb, maka garam bersifat basa - Ka = Kb, maka garam bersifat netral 2. Hidrolisis parsial, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau asam kuat dan basa lemah. Sifat garam: - Jika terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, maka garam bersifat basa - Jika terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, maka garam bersifat asam Ingat kembali rumus menentukan [OH-] dan pH larutan garam yang terhidrolisis parsial dan bersifat asam: [OH-] = √{(Kw / Ka) · [G]} pOH = -log[OH-] pH = 14 - pOH Keterangan: [OH-] : konsentrasi ion OH- (M) Kw : tetapan kesetimbangan air Ka : tetapan ionisasi asam lemah [G] : konsentrasi anion garam (M) (CH3COO)2Ca tersusun dari CH3COOH (asam lemah) dan Ca(OH)2 (basa kuat) sehingga menghasilkan larutan garam terhidrolisis parsial bersifat basa. (CH3COO)2Ca(aq) ⇔ Ca^2+(aq) + 2 CH3COO-(aq) Berdasarkan perbandingan koefisien diperoleh: [G] = [CH3COO-] = 2 x [(CH3COO)2Ca] [G] = 2 x 0,001 M [G] = 0,002 M Menentukan [OH-]: [OH-] = √{(Kw / Ka) · [G]} [OH-] = √{(10^-14 / 10^-5) · 0,002} [OH-] = √(2 x 10^-12) [OH-] = √2 x 10^-6 M Menentukan pH larutan: pOH = -log[OH-] pOH = -log(√2 x 10^-6) pOH = 6 - log √2 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - log √2) pH = 8 + log √2 Jadi, pH larutan tersebut adalah 8 + log √2.