Hitunglah pH dan derajat ionisasi beberapa larutan berikut! a. C6H5OH 0,01 M (Ka = 1,0 × 10^-10) b. C6H5NH2 0,04 M (Kb =4,0×10^-10)

Halo Widya, kakak bantu jawab ya Jawaban yang tepat dari soal adalah pH C6H5OH = 6 dan derajad ionisasinya adalah 0,01%, pH C6H5NH2 = 8 + log4 dan derajad ionisasinya adalah 0,01%. Penjelasannya: a. Menentukan [H+] dalam C6H5OH dengan rumus: [H+] = √Ka x konsentrasi asam = √0,01 x 1,0 x 10^-10 = 1,0 x 10^-6 M Menentukan pH dengan rumus: pH = -log [H+] = -log 1,0 x 10^-6 = 6 Menentukan derajad ionisasi dengan rumus: derajad ionisasi = mol terurai/mol awal Pertama kita anggap volume larutan adalah 1 L sehingga molaritas = mol, artinya 0,01 M C6H5OH = 0,01 mol C6H5OH. Mol terurai dari C6H5OH = mol H+ = 10^-6 mol. Selanjutnya, masukkan dalam rumus: Derajad ionisasi = mol terurai/mol awal x 100% Derajad ionisasi = 10^-6 mol/0,01 mol x 100% = 0,01% b. Menentukan [OH-] dalam C6H5NH2 dengan rumus: [OH-] = √Kb x konsentrasi basa = √0,04 x 4,0 x 10^-10 = 4,0 x 10^-6 M Menentukan pH dengan rumus: pOH = -log [OH-] = -log 4,0 x 10^-6 = 6 - log4 pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log4) = 8 + log 4 Menentukan derajad ionisasi dengan rumus: derajad ionisasi = mol terurai/mol awal Pertama kita anggap volume larutan adalah 1 L sehingga molaritas = mol, artinya 0,01 M C6H5NH2 = 0,04 mol C6H5NH2. Mol terurai dari C6H5NH2 = mol OH- = 4 x 10^-6 mol. Selanjutnya, masukkan dalam rumus: Derajad ionisasi = mol terurai/mol awal x 100% Derajad ionisasi = 4 x 10^-6 mol/0,04 mol x 100% = 0,01% Jadi, jawaban yang tepat dari soal adalah pH C6H5OH = 6 dan derajad ionisasinya adalah 0,01%, pH C6H5NH2 = 8 + log4 dan derajad ionisasinya adalah 0,01%. Semoga membantu ya.