Hitunglah pH campuran yang terdiri dari 300 ml NH3 0,3 M dan 700 ml NH4.NO3 0,7 M (Kb= 1,8 x 10^-5)

Question

Untuk menghitung pH campuran tersebut, kita perlu menghitung konsentrasi [OH-] terlebih dahulu dengan menggunakan persamaan dasar reaksi asam-basa:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Dalam reaksi di atas, NH3 bertindak sebagai basa, sedangkan H2O bertindak sebagai asam. Konsentrasi NH4+ dapat diabaikan karena konsentrasi NH3 relatif lebih tinggi.

Langkah-langkah untuk menghitung pH campuran adalah sebagai berikut:

1. Tentukan mol NH3 dalam campuran:
Volume NH3 = 3,00 mL = 0,00300 L
Konsentrasi NH3 = 0,3 M
Mol NH3 = volume x konsentrasi = 0,00300 L x 0,3 M = 0,0009 mol

2. Tentukan mol NH4NO3 dalam campuran:
Volume NH4NO3 = 700 mL = 0,700 L
Konsentrasi NH4NO3 = 0,7 M
Mol NH4NO3 = volume x konsentrasi = 0,700 L x 0,7 M = 0,49 mol

3. Hitung total mol NH3 dalam campuran:
Mol total NH3 = mol NH3 + mol NH4NO3 = 0,0009 mol + 0,49 mol = 0,4909 mol

4. Hitung konsentrasi NH3 dalam campuran:
Volume total campuran = 3,00 mL + 700 mL = 0,703 L
Konsentrasi NH3 dalam campuran = mol total NH3 / volume total campuran
Konsentrasi NH3 dalam campuran = 0,4909 mol / 0,703 L = 0,6983 M

5. Hitung konsentrasi OH- dalam campuran menggunakan persamaan dasar reaksi asam-basa:
Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]
Konsentrasi NH3 = 0,6983 M (dari langkah 4)
Konsentrasi NH4+ dapat diabaikan
Kb = (x)(x) / 0,6983 M (x adalah konsentrasi OH-)
Kb = x^2 / 0,6983 M

Diberikan bahwa Kb = 1,8 x 10^-5
1,8 x 10^-5 = x^2 / 0,6983 M

Untuk memudahkan perhitungan, kita dapat menggunakan pendekatan bahwa konsentrasi OH- dalam campuran adalah kecil dibandingkan dengan konsentrasi NH3 awal. Oleh karena itu, kita dapat mengabaikan perubahan kecil dalam konsentrasi OH-, sehingga dapat kita anggap konsentrasi OH- adalah x.

1,8 x 10^-5 ≈ (x)(x) / 0,6983 M

Dengan mensubstitusikan nilai Kb dan mengalikan dengan 0,6983 M, didapatkan:

x^2 ≈ 1.2558 x 10^-7
x ≈ 1.1211 x 10^-4

Jadi, konsentrasi OH- dalam campuran adalah sekitar 1.1211 x 10^-4 M.

6. Hitung pH campuran dengan menggunakan rumus:
pH = 14 - pOH
pOH = -log10([OH-])

pOH = -log10(1.1211 x 10^-4)
pOH ≈ 3.951

pH = 14 - 3.951
pH ≈ 10.049

Jadi, pH campuran tersebut adalah sekitar 10.049.

Hitunglah pH campuran yang terdiri dari 300 ml NH3 0,3 M dan 700 ml NH4.NO3 0,7 M (Kb= 1,8 x 10^-5)

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa