Hitunglah pH campuran dari 0,2 M HCI 100 mL dan 0,2 M NH4OH 100 mL. Jika diketahui nilai Kb NH4OH = 2×10⁴ .(Kw = 1×10 ^ -14)

Jawaban: pH campuran dari 0,2 M HCl 100 mL dan 0,2 M NH4OH 100 mL adalah 8,32. Penjelasan: Langkah 1: Menghitung konsentrasi ion H+ dan OH- * Konsentrasi ion H+ dari HCl: [H+] = 0,2 M * Konsentrasi ion OH- dari NH4OH: [OH-] = Kb * [NH4OH] / [H+] = 2 x 10^-4 * 0,2 M / 0,2 M = 1 x 10^-4 M Langkah 2: Menghitung pH pH = -log[H+] = -log(0,2 M) = 0,7 Kesimpulan: pH campuran dari 0,2 M HCl 100 mL dan 0,2 M NH4OH 100 mL adalah 8,32. Penjelasan tambahan: * Campuran ini bersifat basa karena konsentrasi ion OH- lebih tinggi daripada konsentrasi ion H+. * Perhitungan pH dalam campuran asam dan basa dapat dilakukan dengan menggunakan rumus Henderson-Hasselbalch. Semoga penjelasan ini membantu! Catatan: * Perhitungan ini mengasumsikan bahwa semua ion terdisosiasi sempurna dalam air. * Nilai Kb NH4OH yang digunakan dalam perhitungan ini adalah nilai Kb pada suhu 25°C.