Hitunglah pH campuran berikut: 50 mL CH3COOH 0,2 M dengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M (Ka = 10-5

Question

Jawaban benar adalah 9 + log √2.

Garam merupakan senyawa yang dihasilkan dari reaksi asam dan basa. Garam terhidrolisis apabila tidak ada mol sisa reaksi. Garam yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi kation dan anion nya. Hidrolisis adalah reaksi antara kation dan anion dengan air yang menyebabkan air terurai menjadi ion H⁺ atau OH⁻.

Macam-macam hidrolisis yaitu:

1. Hidrolisis total, berasal dari asam lemah dan basa lemah yang dilarutkan dalam air. Rumus menghitung [H⁺] adalah:

[H⁺] = √Kw × Ka / Kb

2. Hidrolisis sebagian/parsial, berasal dari asam kuat dan basa lemah atau basa kuat dan asam lemah.

Rumus menghitung [H⁺] adalah:

[H⁺] = √Kw / Kb × [G] × valensi garam

Rumus menghitung [OH⁻] adalah:

[OH⁻] = √Kw / Ka × [G] × valensi garam

Reaksi yang terjadi adalah reaksi hidrolisis Sebagian yang berasal dari asam lemah dan basa kuat. Larutan garam yang terbentuk bersifat basa.

Reaksi ionisasi garam Ca(CH₃COO)₂ ➞ Ca⁺² + 2 CH₃COO⁻ (valensi = 2)

[OH^-] = √(Kw/Ka x M garam x valensi garam)

[OH^-] = √(10⁻¹⁴/1 x 10⁻⁵ x 0,1 M x 2)

[OH^-] = √(10⁻⁹ x 0,2 M)

[OH^-] = √(2 x 10⁻¹⁰ M)

[OH^-] = √2 x 10⁻⁵ M

pOH = - log [OH^-]

pOH = - log √2 x 10⁻⁵

pOH = 5 - log √2

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (5 - log √2)

pH = 9 + log √2

Jadi, jawaban benar adalah 9 + log √2.

Hitunglah pH campuran berikut: 50 mL CH3COOH 0,2 M dengan 50 mL larutan Ca(OH)2 0,1 M (Ka = 10-5

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa