Hitunglah pH campuran berikut : 20 ml HCOOH 0,3 M dengan 40 ml NaOH 0,15 M (Ka = 10-⁴)

<p>Jawaban benar adalah 8,5.</p><p>&nbsp;</p><p>Garam merupakan senyawa yang dihasilkan dari reaksi asam dan basa. Garam terhidrolisis apabila tidak ada mol sisa reaksi. Garam yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi kation dan anion nya. Hidrolisis adalah reaksi antara kation dan anion dengan air yang menyebabkan air terurai menjadi ion H⁺ atau OH⁻.</p><p>&nbsp;</p><p>Macam-macam hidrolisis yaitu:</p><p>1. Hidrolisis total, berasal dari asam lemah dan basa lemah yang dilarutkan dalam air. Rumus menghitung [H⁺] adalah:</p><p>[H⁺] = √Kw × Ka / Kb</p><p>&nbsp;</p><p>2. Hidrolisis sebagian/parsial, berasal dari asam kuat dan basa lemah atau basa kuat dan asam lemah.</p><p>Rumus menghitung [H⁺] adalah:</p><p>[H⁺] = √Kw / Kb × [G] × valensi garam</p><p>Rumus menghitung [OH⁻] adalah:</p><p>[OH⁻] = √Kw / Ka × [G] × valensi garam</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi yang terjadi adalah reaksi hidrolisis Sebagian yang berasal dari asam lemah dan basa kuat. Larutan garam yang terbentuk bersifat basa.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Molaritas Garam = mol / volume total</p><p>Molaritas Garam = 6 mmol / 60 ml</p><p>Molaritas Garam = 0,1 M</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi ionisasi HCOONa (aq) ➞ Na⁺ (aq) + HCOO^- (aq) (valensi = 1)</p><p>&nbsp;</p><p>[OH^-] = √(Kw/Ka x M garam x valensi garam)&nbsp;</p><p>[OH^-] = √(10⁻¹⁴/1 x 10⁻⁴ x 0,1 M x 1)&nbsp;</p><p>[OH^-] = √(10⁻ ¹¹ M)</p><p>[OH^-] = 10⁻^5,5 ​M&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>pOH = - log [OH^-]&nbsp;</p><p>pOH = - log (10⁻^5,5)</p><p>pOH = 5, 5 &nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>pH = 14 - pOH&nbsp;</p><p>pH = 14 - 5,5</p><p>pH = 8,5</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, jawaban benar adalah 8,5.&nbsp;</p>