Hitunglah pH campuran 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 1,8.10⁻⁵) dengan 100 mL larutan CH₃COONa 0,5 M! (log 1,8 = 0,25)

Hallo Allisa, kakak bantu jawab ya. Jadi, pH nya adalah 5,75. Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut. Menentukan mol masing-masing larutan n CH₃COOH = M x V = 0,1 x 50 = 5 mmol n CH₃COONa = M x V = 0,5 x 100 = 50 mmol Larutan asam asetat (CH3COOH) jika dicampurkan dengan natrium asetat (CH3COONa) maka tidak akan terjadi reaksi karena pasangan kedua zat tersebut membentuk sistem penyangga asam. CH3COOH adalah asam lemah dan CH3COONa adalah basa konjugasinya. Rumus larutan penyangga asam [H+] = Ka x mol asam/mol basa konjugasi [H+] = 1,8 x 10^-5 x 5 mmol/50 mmol [H+] = 1,8 x 10^-6 pH = - log [H⁺] pH = - log 1,8 x 10^-6 pH = 6 - log 1,8 pH = 6 - 0,25 pH = 5,75