Hitunglah pH campuran 200ml larutan NH4OH 0,25 M (Kb=10-5) dengan 200 ml larutan NH4C 0,25 M

pH campuran adalah 9. Larutan penyangga basa adalah larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugatnya. Larutan ini digunakan untuk menjaga pH dalam kisaran basa (pH > 7). Dalam larutan penyangga basa, NH4OH dan NH4Cl, NH4OH bertindak sebagai basa lemah, dan ion NH4+ dari NH4Cl bertindak sebagai asam konjugat. Diketahui: Volume NH4OH = 200 mL Molaritas NH4OH = 0,25 M Volume NH4Cl = 200 mL Molaritas NH4Cl = 0,25 M Kb = 10⁻⁵ Ditanya : pH campuran Jawab: 1. Menghitung mol NH4OH dan NH4Cl terlebih dahulu. Mol NH4OH = volume NH4OH x molaritas NH4OH = 200mL x 0,25M = 50mmol. Mol NH4Cl = volume NH4Cl x molaritas NH4Cl = 200mL x 0,25M = 50mmol. 2. Menghitung [OH⁻] [OH⁻] = Kb x mol basa/mol garam. Dapat diketahui bahwa pada soal yang berperan sebagai basa adalah NH4OH dan yang berperan sebagai garam adalah NH4Cl. [OH⁻] = Kb x mol NH4OH/mol NH4Cl. [OH⁻] = 10⁻⁵ x 50/50 [OH⁻] = 10⁻⁵ 3. Menghitung pOH. pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 10⁻⁵ pOH = 5 4. Menghitung pH. pH = 14 - pOH pH = 14 - 5 pH = 9 Jadi, pH campuran adalah 9.