Hitunglah pH campuran 200 mL CH3COOH 0,5 M dengan 200 mL NaOH 0,2 M, Ka = 10^-5!

Jawaban yang benar adalah 5 - log 1,5. Larutan penyangga merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH larutan agar pH tidak berubah secara signifikan ketika ditambahkan sedikit larutan asam atau basa kuat. Salah satu jenis larutan penyangga adalah larutan penyangga asam yang dapat terbentuk dari campuran asam lemah dan basa kuat dimana asam lemah bersisa. Untuk menghitung pH larutan penyangga dapat dihitung dengan rumus [H+] = Ka x (mol asam lemah ÷ mol garam) pH = - log [H+] Keterangan Ka : tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah [H+] : konsentrasi ion H+ CH₃COOH merupakan asam lemah dan NaOH merupakan basa kuat. Campuran kedua larutan tersebut akan menghasilkan larutan penyangga asam dimana NaOH akan habis bereaksi. 1) Menghitung mol masing-masing larutan. - mol CH₃COOH (n CH₃COOH) n = M x V n = 0,5 M x 200 mL = 100 mmol - mol NaOH(n NaOH) n = M x V n = 0,2 M x 200 mL = 40 mmol 2) Menentukan komposisi pada akhir reaksi. Berdasarkan matriks MRS terlampir dapat kita ketahui bahwa bersisa asam lemah CH₃COOH dan terbentuk garam CH₃COONa. n CH₃COOH = 60 mmol n CH₃COONa = 40mmol 3) Menghitung [H+]. [H+] = Ka x(n CH₃COOH ÷ n CH₃COONa) [H+] = 10¯⁵ x (60 mmol ÷ 40 mmol) [H+] = 1,5 x 10¯⁵ M 4) Menghitung pH larutan. pH = - log [H+] pH = - log 1,5 x 10¯⁵ M pH = 5 - log 1,5 Dengan demikian, pH campuran CH₃COOH 200 mL 0,5 M dengan NaOH 200 mL 0,2 M adalah 5 - log 1,5.