Hitunglah ph B. CH3COONH4 0,1 M (Ka CH3COOH = 1× 10-5 dan Kb NH3 = 1× 10-5)

<p>Langkah 1: Tentukan reaksi ionisasi<br><br>CH3COONH4 + H2O ⇌ CH3COOH + NH4OH<br><br>Langkah 2: Tentukan konsentrasi ion<br><br>Karena CH3COONH4 adalah garam dari asam lemah (CH3COOH) dan basa lemah (NH4OH), maka akan terjadi hidrolisis. Oleh karena itu, kita perlu menghitung konsentrasi ion dari CH3COO- dan NH4+.<br><br>Konsentrasi ion CH3COO- = konsentrasi awal CH3COONH4 = 0,1 M<br><br>Konsentrasi ion NH4+ = konsentrasi awal NH4OH = 0,1 M<br><br>Langkah 3: Hitung konstanta disosiasi asam (Ka) dan konstanta disosiasi basa (Kb)<br><br>Ka CH3COOH = 1× 10-5<br><br>Kb NH3 = 1× 10-5<br><br>Kw = Ka x Kb = (1× 10-5) x (1× 10-5) = 1× 10-10<br><br>Langkah 4: Hitung pH<br><br>Karena CH3COOH adalah asam lemah, maka pH dapat dihitung menggunakan rumus:<br><br>pH = 1/2 (pKa - log [CH3COO-])<br><br>pKa CH3COOH = -log Ka = -log (1× 10-5) = 5<br><br>pH = 1/2 (5 - log 0,1) = 4,35<br><br>Jadi, pH dari larutan CH3COONH4 0,1 M adalah 4,35.</p>