hitunglah penurunan titik beku larutan yang terjadi sewaktu sejumlah zat terlarut di tambahkan ke dalam pelarut berikut Sebanyak 2,5 gram zat X dilarutkan ke dalam 100 gram benzena. Diketahui Mr X= 86, Kf benzena = 5,1oC kg/mol, Tf benzena = 5,5 oC

Hai Diana, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: ∆Tf = 1,53 °C Apabila ke dalam sebuah zat pelarut ditambahkan zat terlarut, maka akan terjadi proses penurunan tekanan uap jenuh larutan. Kemudian, adanya penurunan tekanan uap jenuh larutan akan mengakibatkan penurunan titik beku larutan. Besarnya penurunan titik beku larutan diberi lambang ∆Tf. Harga ∆Tf ditentukan oleh banyaknya partikel zat terlarut dan tidak ditentukan oleh sifat zat terlarutnya. Nilai ∆Tf ditentukan berdasarkan rumus Bekmann dan Roult seperti berikut ini: ∆Tf = Tf (pelarut) – Tf (larutan) ∆Tf = m x Kf ∆Tf = penurunan titik beku m = molalitas Kf = tetapan penurunan titik beku ( °C kg/mol) Jadi, molalitas dari zat X tersebut adalah: m = (g x 1000)/(Mr zat x g pelarut) m = (2,5 g x 1000)/(86 x 100 g) m = 0,3 m Maka, penurunan titik beku larutan tersebut adalah: ∆Tf = m x Kf ∆Tf = 0,3 m x 5,1 °C kg/mol ∆Tf = 1,53 °C