Hitunglah massa PbCrO4 yang dapat larut dalam 400 mL air jika kelarutan PbCrO4 dalam air adalah 1,34 mol/L! (Pb = 208, Cr = 52, O = 16)

Halo Via N, jawabannya adalah 173,7 gram. Kelarutan (s) merupakan jumlah maksimum dari mol suatu senyawa yang dapat larut di dalam pelarutnya yang dinyatakan dengan satuan mol/L. Jadi nilai kelarutan sama dengan nilai molaritas larutan. Menentukan mol PbCrO4: (Dik, V = 400 mL = 0,4 L) mol PbCrO4 = M x V mol PbCrO4 = 1,34 mol/L x 0,4 L mol PbCrO4 = 0,536 mol Menentukan Mr PbCrO4: Mr PbCrO4 = Ar Pb + Ar Cr + (4 x Ar O) Mr PbCrO4 = 208 + 52 + (4 x 16) Mr PbCrO4 = 208 + 52 + 64 Mr PbCrO4 = 324 g/mol Menentukan massa PbCrO4: massa PbCrO4 = mol x Mr massa PbCrO4 = 0,536 mol x 324 g/mol massa PbCrO4 = 173,7 gram Jadi, massa PbCrO4 yang dapat larut adalah 173,7 gram.