Hitunglah massa NH4Cl yang terlarut dalam 200mL air jika diketahui bahwa larutan tersebut mempunyai pH=5 dan KB NH4OH= 1×10^-5. (Ar N=14, H=1, dan Cl= 35,5)?

Hallo Alfiani, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah massa NH4Cl adalah 1,07 gram. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa. Hidrolisis dapat terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah atau basa lemah. Garam NH4Cl merupakan garam yang berasal dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH4OH) sehingga garam ini mengalami hidrolisis parsial (sebagian) dan bersifat asam( karena yang kuat adalah asamnya). Untuk menentukan nilai pH nya digunakan rumus sebagai berikut. [H+] = √(Kw/Ka) × M Pada larutan NH4Cl dengan pH = 5, maka massa garam tersebut dapat ditentukan sebagai berikut. pH = 5 pH = -log [H+] [H+] = 10^-5 [H+] = √((Kw/Ka) × M) 10^-5 = √((10^-14/10^-5) × M) (10^-5)² = 10^-9 × M 10^-10 = 10^-9 × M M = 0,1 M Mr NH4Cl = (1 × Ar N) + (4 × Ar H) + (1 × Ar Cl) Mr NH4Cl = (1 × 14) + (4 × 1) + (1 × 35,5) Mr NH4Cl = 53,5 M NH4Cl = (massa NH4Cl / Mr NH4Cl) × (1000/ml larutan) 0,1 M = (massa NH4Cl / 53,5 gram/mol) × (1000 × 200 ml) massa NH4Cl = 1,07 gram Jadi, massa NH4Cl yang terlarut adalah 1,07 gram.