hitunglah massa gas karbondioksida (CO2) yang dihasilkan jika 108 gram etana (C2H6) dibakar dalam gas O2) dengan persamaan reaksi sebagai berikut: C2H6(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(g)

Jawaban yang benar adalah 316,8 gram. Hipotesis Avogadro menyatakan bahwa, pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol atau jumlah molekul setara dengan perbandingan koefisien. Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr --> m = n x Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) 1. Tentukan mol (n) C2H6 Berdasarkan literatur, Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H = 1 Mr C2H6 = 2(Ar C) + 6(Ar H) Mr C2H6 = 2(12) + 6(1) Mr C2H6 = 24 + 6 Mr C2H6 = 30 g/mol maka: n C2H6 = 108 g/30 g/mol n C2H6 = 3,6 mol 2. Tentukan mol CO2 Persamaan reaksi setara : 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(g) n CO2 = (koefisien CO2/koefisien C2H6) x n C2H6 n CO2 = (4/2) x 3,6 mol n CO2 = 7,2 mol 3. Tentukan massa CO2 Mr CO2 = Ar C + 2(Ar O) Mr CO2 = 12 + 2(16) Mr CO2 = 12 + 32 Mr CO2 = 44 g/mol maka: m CO2 = 7,2 mol x 44 g/mol m CO2 = 316,8 g Jadi, dari reaksi tersebut akan dihasilkan gas CO2 sebanyak 316,8 gram.