SM
Stephanus M
23 Juni 2022 15:24
Iklan
SM
Stephanus M
23 Juni 2022 15:24
Pertanyaan
hitunglah Ksp senyawa-senyawa berikut berdasarkan kelarutannya! SrF2 (Mr = 126 g/mol), s = 252 mg/L
1
1
Iklan
IN
I. Nur
Mahasiswa/Alumni Universitas Brawijaya
23 Juni 2022 15:45
Jawaban terverifikasi
Jawaban yang benar adalah Ksp SrF2 = 8 × 10^-9. Pembahasan : Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan tetapan yang menunjukkan kelarutan suatu zat hasil dari perkalian ion-ionnya setelah dipangkatkan dengan koefisien reaksi. AxBy ⇋ xA^y+ + yB^x- Ksp = ([xAx^y+]^x)([yB^x-]^y) Penyelesaian : g SrF2 = 252 mg = 0,252 g V = 1 L n SrF2 = g SrF2/Mr = 0,252 g/126 g/mol = 0,002 mol s SrF2 = n SrF2/V = 0,002 mol/1 L = 0,002 mol/L = 2 × 10^-3 mol/L SrF2 ⇋ Sr2+ + 2F- Ksp = [Sr2+][F-]² Ksp = (s)(s)² Ksp = s³ Ksp = (2 × 10^-3)³ Ksp = 8 × 10^-9 Jadi, Ksp dari SrF2 adalah 8 × 10^-9.
· 5.0 (2)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
