Esther E
15 Januari 2023 05:55
Iklan
Esther E
15 Januari 2023 05:55
Pertanyaan
Hitunglah Ksp senyawa Ni(OH)2 (Mr = 93) dengan nilai s = 2,325 x 10^-4 g/L !
Belajar bareng Champions
Brain Academy Champions
Hanya di Brain Academy
Habis dalam
01
:
11
:
12
:
31
1
1
Iklan
D. Lestari,
Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang
07 Februari 2023 12:55
<p>Jawaban yang benar adalah 6,25 x 10^-17</p><p> </p><p>Pembahasan</p><p>Kelarutan (solubility = s) adalah konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan. </p><p>Larutan yang mengandung zar terlarut dengan konsentrasi maksimum disebut larutan jenuh.</p><p>Pada larutan jenuh, zat terlarut berada dalam kesetimbangan antara fasa padat dengan ion-ionnya, sehingga terdapat tetapan kesetimbangan yang disebut dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)</p><p> </p><p>Ni(OH)2 ⇄ Ni<sup>2+</sup> + 2OH<sup>-</sup></p><p>s s 2s</p><p> </p><p>diketahui s = 2,325 x 10^-4 g/L</p><p>artinya massa Ni(OH)2 = 2,325 x 10^-4 g</p><p>V = 1 L</p><p> </p><p>mol Ni(OH)2 = massa / Mr</p><p> = 2,325 x 10^-4 g / 93 gr/mol</p><p> = 0,025 x 10^-4 mol</p><p> = 2,5 x 10^-6 mol</p><p> </p><p>s Ni(OH)2 = mol / V</p><p> = 2,5 x 10^-6 mol / 1L</p><p> = 2,5 x 10^-6 mol/L</p><p> </p><p>Ksp = [Ni^2+] x [OH^-]^2</p><p> = s x (2s)^2</p><p> = 4s^3</p><p> = 4 x (2,5 x 10^-6)^3</p><p> = 4 x (15,625 x 10^-18)</p><p> = 62,5 x 10^-18</p><p> = 6,25 x 10^-17</p><p> </p><p>Maka Ksp Ni(OH)2 adalah 6,25 x 10^-17</p>
Jawaban yang benar adalah 6,25 x 10^-17
Pembahasan
Kelarutan (solubility = s) adalah konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan.
Larutan yang mengandung zar terlarut dengan konsentrasi maksimum disebut larutan jenuh.
Pada larutan jenuh, zat terlarut berada dalam kesetimbangan antara fasa padat dengan ion-ionnya, sehingga terdapat tetapan kesetimbangan yang disebut dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
Ni(OH)2 ⇄ Ni2+ + 2OH-
s s 2s
diketahui s = 2,325 x 10^-4 g/L
artinya massa Ni(OH)2 = 2,325 x 10^-4 g
V = 1 L
mol Ni(OH)2 = massa / Mr
= 2,325 x 10^-4 g / 93 gr/mol
= 0,025 x 10^-4 mol
= 2,5 x 10^-6 mol
s Ni(OH)2 = mol / V
= 2,5 x 10^-6 mol / 1L
= 2,5 x 10^-6 mol/L
Ksp = [Ni^2+] x [OH^-]^2
= s x (2s)^2
= 4s^3
= 4 x (2,5 x 10^-6)^3
= 4 x (15,625 x 10^-18)
= 62,5 x 10^-18
= 6,25 x 10^-17
Maka Ksp Ni(OH)2 adalah 6,25 x 10^-17
· 0.0 (0)
Iklan
Buka akses jawaban yang telah terverifikasi
Yah, akses pembahasan gratismu habis
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
