Hitunglah Ksp senyawa Ag2CrO4 dengan nilai s = 1,7 x 10^-2 mol/L !

<p>Jawaban yang benar adalah 1,965 x10^-5</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan</p><p>Kelarutan (solubility = s) adalah konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan.&nbsp;</p><p>Larutan yang mengandung zar terlarut dengan konsentrasi maksimum disebut larutan jenuh.</p><p>Pada larutan jenuh, zat terlarut berada dalam kesetimbangan antasa fasa padat dengan ion-ionnya, sehingga terdapat tetapan kesetimbangan yang disebut dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)</p><p>&nbsp;</p><p>Ag2CrO4 &nbsp; ⇄&nbsp; &nbsp;2Ag⁺ &nbsp;+ &nbsp;CrO4^2-</p><p>s &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;2s &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;s</p><p>&nbsp;</p><p>Ksp = [Ag⁺]² x [ CrO4^2-]</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= (2s)² x s</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 4s³</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 4 x (1,7 x 10^-2 mol/L)³</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 4 x (4,913 x 10^-6)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 19,652 x 10^-6</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 1,965 x10^-5</p><p>&nbsp;</p><p>Maka Ksp Ag2CrO4 adalah 1,965 x10^-5</p>