Hitunglah konsentrasi ion OH^- dan pH larutan-larutan berikut (harga K dapat melihat buku). A. 3,8 M anilina B. 1,8 M amonia C. 1,7 M piridina D. 150 mL larutan yang mengandung 1 g NaOH

Halo Rahayu, pH anilina, amonia, piridina dan NaOH dengan konsentrasi pada soal berturut-turut adalah 9,58; 11,76; 9,73; dan 13,23. Basa merupakan senyawa yang melepas ion OH⁻ dalam larutannya. pH larutan basa berkisar antara 7 sampai 14 (7 < pH ≤ 14). Basa dibedakan menjadi basa kuat dan basa lemah berdasarkan ionisasinya dalam larutan. Basa kuat mengalami ionisasi sempurna, sedangkan basa lemah mengalami ionisasi sebagian. pH larutan basa bergantung dari jumlah ion OH⁻ dalam larutan. Perhitungan konsentrasi ion OH⁻ basa kuat dan basa lemah adalah sebagai berikut: 1. Basa Kuat [OH⁻] = Mb x b M = (m / Mr) x (1000 / V) 2. Basa Lemah [OH⁻] = √Kb x Mb pOH = - log [OH⁻] pH = 14 - pOH Keterangan: [OH⁻] : konsentrasi ion OH⁻ (M) Mb : konsentrasi atau molaritas basa (M) b : valensi basa m : massa zat terlarut (g) Mr : massa molekul relatif (g.mol⁻¹) V : volume larutan (mL) Kb : tetapan ionisasi basa lemah Anilina, amonia, dan piridina merupakan basa lemah, sedangkan NaOH adalah basa kuat bervalensi 1. Berikut perhitungan pH masing-masing larutan basa pada soal. A. 3,8 M Anilina (Kb = 3,8 x 10⁻¹⁰) [OH⁻] = √Kb x M C₆H₅NH₂ [OH⁻] = √3,8 x 10⁻¹⁰ x 3,8 M [OH⁻] = 3,8 x 10⁻⁵ M pOH = - log [OH⁻] pOH = - log (3,8 x 10⁻⁵) pOH = 5 - log 3,8 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - log 3,8) pH = 9 + log 3,8 pH = 9,58 B. 1,8 M Amonia (Kb = 1,8 x 10⁻⁵) [OH⁻] = √Kb x M NH₃ [OH⁻] = √1,8 x 10⁻⁵ x 1,8 M [OH⁻] = 1,8 x 10⁻²·⁵ M pOH = - log [OH⁻] pOH = - log (1,8 x 10⁻²·⁵) pOH = 2,5 - log 1,8 pH = 14 - pOH pH = 14 - (2,5 - log 1,8) pH = 11,5 + log 1,8 pH = 11,76 C. 1,7 M Piridina (Kb 1,7 x 10⁻⁹) [OH⁻] = √Kb x M C₅H₅N [OH⁻] = √1,7 x 10⁻⁹ x 1,7 M [OH⁻] = 1,7 x 10⁻⁴·⁵ M pOH = - log [OH⁻] pOH = - log (1,7 x 10⁻⁴·⁵) pOH = 4,5 - log 1,7 pH = 14 - pOH pH = 14 - (4,5 - log 1,7) pH = 9,5 + log 1,7 pH = 9,73 D. 150 mL larutan yang mengandung 1 g NaOH (Mr NaOH = 40) M NaOH = (m NaOH / Mr NaOH) x (1000 / V) M NaOH = (1 g / 40 g.mol⁻¹) x (1000 / 150) M NaOH = 0,17 M [OH⁻] = M NaOH x b [OH⁻] = 1,7 x 10⁻¹ M x 1 [OH⁻] = 1,7 x 10⁻¹ M pOH = - log [OH⁻] pOH = - log (1,7 x 10⁻¹) pOH = 1 - log 1,7 pH = 14 - pOH pH = 14 - (1 - log 1,7) pH = 13 + log 1,7 pH = 13,23 Jadi pH anilina, amonia, piridina dan NaOH dengan konsentrasi pada soal berturut-turut adalah 9,58; 11,76; 9,73; dan 13,23.