Hitunglah konsentrasi ion h+ dari NH4Cl 0,4m, jikakb.nh3=10*-5

Halo Asti, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 2 x 10^-5 M. Diketahui: [NH4Cl] = 0,4 M Kb NH3 = 10^-5 Ingat, Kw = 10^-14 Ditanya: pH = ... ? Pembahasan: Hidrolisis garam adalah penguraian garam menjadi ion-ion penyusunnya yang terjadi di dalam air. Hidrolisis garam dibagi menjadi dua jenis: 1. Hidrolisis total, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Sifat garam bergantung pada harga Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb (tetapan ionisasi basa lemah). Jika: - Ka > Kb, maka garam bersifat asam - Ka < Kb, maka garam bersifat basa - Ka = Kb, maka garam bersifat netral 2. Hidrolisis parsial, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau asam kuat dan basa lemah. Sifat garam: - Jika terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, maka garam bersifat basa - Jika terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, maka garam bersifat asam Ingat kembali rumus menentukan [H+] larutan garam yang terhidrolisis parsial dan bersifat asam: [H+] = √{(Kw / Kb) · [G]} Keterangan: [H+] : konsentrasi ion H+ (M) Kw : tetapan kesetimbangan air Kb : tetapan ionisasi basa lemah [G] : konsentrasi kation garam (M) NH4Cl tersusun dari HCl (asam kuat) dan NH3 (basa lemah) sehingga menghasilkan larutan garam terhidrolisis parsial bersifat asam. NH4Cl(aq) ⇔ NH4^+(aq) + Cl-(aq) Berdasarkan perbandingan koefisien diperoleh: [G] = [NH4^+] = [NH4Cl] [G] = 0,2 M Menentukan [H+]: [H+] = √{(Kw / Kb) · [G]} [H+] = √{(10^-14 / 10^-5) · 0,4} [H+] = √(4 x 10^-10) [H+] = 2 x 10^-5 M Jadi, konsentrasi ion H+ dari larutan tersebut adalah 2 x 10^-5 M.