MK
Made K
04 Januari 2023 16:00
Iklan
MK
Made K
04 Januari 2023 16:00
Pertanyaan
Hitunglah konsentrasi ion H+ dalam 0,5 liter larutan asam sianida (HCN) 0,1 M apabila Ka asam sianida adalah 4 x 10-10.
1
1
Iklan
SS
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
09 Januari 2023 09:20
Jawaban terverifikasi
<p>Jawaban : 2 x 10<sup>-5,5</sup> M.</p><p> </p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam lemah yaitu:</p><p>[H+] = √(Ka x M)</p><p>dengan</p><p>Ka = tetapan ionisasi asam</p><p>M = molaritas asam (M)</p><p>Larutan asam sianida (HCN) termasuk asam lemah.</p><p>maka:</p><p>[H+] = √(Ka x M)</p><p>[H+] = √(4 x 10<sup>-10</sup> x 0,1 M)</p><p>[H+] = √(4 x 10<sup>-11</sup> M)</p><p>[H+] = 2 x 10<sup>-5,5</sup> M</p><p><br>Jadi, konsentrasi ion H+ larutan HCN tersebut adalah 2 x 10<sup>-5,5</sup> M.</p>
Jawaban : 2 x 10-5,5 M.
Rumus penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam lemah yaitu:
[H+] = √(Ka x M)
dengan
Ka = tetapan ionisasi asam
M = molaritas asam (M)
Larutan asam sianida (HCN) termasuk asam lemah.
maka:
[H+] = √(Ka x M)
[H+] = √(4 x 10-10 x 0,1 M)
[H+] = √(4 x 10-11 M)
[H+] = 2 x 10-5,5 M
Jadi, konsentrasi ion H+ larutan HCN tersebut adalah 2 x 10-5,5 M.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
