Hitunglah konsentrasi ion h 3 o plus dan ion OH Amin dalam larutan yang PH nya 9,62

Halo Riyan, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : [H3O^+] = 2,4.10^-10 M dan [OH^-] = 4,2.10^-5 M Senyawa (Baik itu asam maupun basa) apabila dilarutkan dalam air akan terionisasi membentuk ion H^+ dan OH^-. Hal yang membedakan adalah hal berikut : 1. [H^+] > [OH^-] adalah senyawa asam Untuk senyawa asam lemah diperoleh rumus [H^+] sebagai berikut : [H^+] = √Ka[HA] Dengan : Ka = Konstanta ionisasi asam [HA] = Konsentrasi Asam (M) 2. [H^+] < [OH^-] adalah senyawa basa [OH^-] = √Kb[BOH] ​ Kb = Konstanta ionisasi basa [BOH] = Konsentrasi basa (M) Kadar [H^+] dan [OH^-] dapat dipengaruhi dari nilai kesetimbangan air (Kw) yang dirumuskan dalam berikut : Kw = [H^+][OH^-] Dengan Kw = 10^-14. Untuk menyatakan [H^+] dapat juga dinyatakan dalam pH yang dirumuskan dalam : pH = -log[H^+] Dalam soal diperoleh pH = 9,62 dengan demikian diperoleh : pH = -log[H^+] 9,62 = -log[H^+] -log(10^-9,62) = -log[H^+] [H^+] = 10^-9,62 M [H^+] = 2,4.10^-10 M Dengan tetapan kesetimbangan air diperoleh : Kw = [H^+][OH^-] 10^-14 = 2,4.10^-10. [OH^-] [OH^-] = 4,2.10^-5 M Catatan : [H^+] = [H3O^+] hanya penulisannya saja yang berbeda. Dengan demikian, diperoleh [H3O^+] = 2,4.10^-10 M dan [OH^-] = 4,2.10^-5 M .