Hitunglah konsentrasi H+ dan pH suatu larutan 1 M NH4CI, bila harga Kb NH4OH adalah 1 x 10^-6!

Jawaban : [H+] dan pH larutan tersebut adalah 10^-4 M dan 4 Hidrolisis garam adalah penguraian garam menjadi ion-ion penyusunnya yang terjadi di dalam air. Hidrolisis garam dibagi menjadi dua jenis: 1. Hidrolisis total, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Sifat garam bergantung pada harga Ka (tetapan ionisasi asam lemah) dan Kb (tetapan ionisasi basa lemah). Jika: - Ka > Kb, maka garam bersifat asam - Ka < Kb, maka garam bersifat basa - Ka = Kb, maka garam bersifat netral 2. Hidrolisis parsial, terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat atau asam kuat dan basa lemah. Sifat garam: - Jika terbentuk dari asam lemah dan basa kuat, maka garam bersifat basa - Jika terbentuk dari basa lemah dan asam kuat, maka garam bersifat asam Ingat kembali rumus menentukan [H+] dan pH larutan garam yang terhidrolisis parsial dan bersifat asam: [H+] = √{(Kw / Kb) · [G]} pH = -log[H+] Keterangan: [H+] : konsentrasi ion H+ (M) Kw : tetapan kesetimbangan air Kb : tetapan ionisasi basa lemah [G] : konsentrasi kation garam (M) NH4Cl tersusun dari HCl (asam kuat) dan NH3 (basa lemah) sehingga menghasilkan larutan garam terhidrolisis parsial bersifat asam. NH4Cl(aq) ⇔ NH4^+(aq) + Cl-(aq) Berdasarkan perbandingan koefisien, diperoleh: [G] = [NH4^+] = [NH4Cl] [G] = 1 M NH4^+ berasal dari basa lemah NH4OH sehingga dapat bereaksi dengan air, sedangkan Cl- berasal dari asam kuat HCl sehingga tidak dapat bereaksi dengan air. Maka, reaksi hidrolisisnya adalah: Cl-(aq) + H2O(l) → tidak bereaksi NH4^+(aq) + H2O(l) ⇔ NH4OH(aq) + H+(aq) Karena terdapat ion H+ yang dihasilkan, maka larutan bersifat asam. Menentukan [H+]: [H+] = √{(Kw / Kb) · [G]} [H+] = √{(10^-14 / 10^-6) · 1} [H+] = √(10^-8) [H+] = 10^-4 M Menentukan pH larutan: pH = -log[H+] pH = -log(10^-4) pH = 4 Jadi, [H+] dan pH larutan tersebut adalah 10^-4 M dan 4.