Hitunglah konsentrasi H⁺ dan pH dari larutan yang mengandung 0,1 molar HCOOH Ka = 1,8 × 10⁻⁴) dan 0,1 HCOONa.

Jawaban: [H+] = 1,8 × 10⁻⁴ M; pH = 4 + log 1,8 Larutan penyangga merupakan larutan yang mampu mempertahankan pH jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan penambahan air. Asam lemah berlebih jika ditambah oleh basa kuat akan membentuk larutan penyangga asam. Selain itu, larutan penyangga asam dapat dibuat dengan menambahkan basa konjugasinya ke dalam asam lemah. Rumus untuk menghitung pH larutan penyangga asam adalah: [H+] = Ka x (mol asam/mol garam) pH = -log [H+] Maka, konsentrasi H⁺ dan pH dari larutan adalah: n = M x V Volume diasumsikan sama karena berasal dari larutan yang sama, sehingga tidak perlu dituliskan. [H+] = Ka x (mol asam/mol garam) [H+] = 1,8 × 10⁻⁴ x (0,1 M/0,1 M) [H+] = 1,8 × 10⁻⁴ M pH = - log [H+] pH = - log 1,8 × 10⁻⁴ = 4 + log 1,8 Jadi, konsentrasi H+ larutan tersebut adalah 1,8 × 10⁻⁴ M dan pH nya adalah 4 + log 1,8.