Hitunglah konsentrasi H⁺ dan ph dari larutan yang mengandung 0,1 M HCOOH (Ka = 1,8 × 10^-4) dan 0,1 M HCOONa !

Jawaban : [H⁺] = 1,8 . 10⁻⁴ pH = 4 - Log 1,8 Untuk menentukan pH larutan penyangga, rumus yang digunakan tergantung dari jenis larutan penyangganya. 1. Penyangga asam [H⁺] = Ka.(mol asam/mol basa konjugasi) 2. Penyangga basa [OH⁻] = Kb.(mol basa/mol asam konjugasi) Dalam soal diketahui HCOOH 0,1 M HCOONa 0,1 M Ka = 1,8.10⁻⁴ Volume larutan tidak diketahui, sehingga kita asumsikan volumenya 1 L. Maka mol = M.v = 0,1 M. 1 L = 0,1 mol. Karena larutan penyangga tersebut terdiri dari asam lemah (CH3COOH) dan basa konjugasinya (CH3COONa), dapat disimpulkan penyangga tersebut penyangga asam. [H⁺] = Ka.(mol asam/mol basa konjugasi) [H⁺] = 10⁻⁴.(0,1 mol/0,1 mol) [H⁺] = 10⁻⁴ pH = - Log [H⁺] pH = - Log 10⁻⁴ = 4 Jadi, pada penyangga tersebut mengandung [H⁺] = 1,8 . 10⁻⁴ dan pH = 4 - Log 1,8.