Hitunglah konsentrasi dan ph dari asam formiat (hcooh) 0,01 M! jika diketahui Ka HCOOH = 1,7 x 10-4.

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah konsentrasi H+ sebesar 0,0013 M dan pH nya sebesar 2,88.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pH merupakan ukuran keasaman suatu larutan, yang dihitung dari berapa banyak konsentrasi ion H+ yang terdapat didalam larutan tersebut. Semakin kecil pH nya, semakin asam suatu larutan. Semakin besar pH nya, semakin basa suatu larutan.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Asam formiat merupakan asam lemah yang tidak terionisasi sempurna didalam air, sehingga memiliki nilai Ka. Konstanta ionisasi asam (Ka) merupakan bilangan yang menunjukkan seberapa besar ionisasi asam tersebut pada kondisi setimbang. Semakin besar Ka nya, semakin kuat keasamannya. Rumus perhitungan pH untuk asam lemah adalah sebagai berikut:</strong></p><p><strong>[H+] = √(Ka x Ma); dimana Ka = konstanta ionisasi asam, Ma = molaritas asam.</strong></p><p><strong>pH = -log [H+]</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Dalam soal diketahui bahwa asam formiat memiliki konsentrasi 0,01 M dan Ka 1,7 x 10^-4. Maka perhitungan pH nya adalah:</strong></p><p><strong>[H+] = √(Ka x Ma)</strong></p><p><strong>[H+] = √(1,7x10^-4 x 0,01)</strong></p><p><strong>[H+] = 0,0013 M</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pH =&nbsp; -log [H+]</strong></p><p><strong>pH =&nbsp; -log 0,0013</strong></p><p><strong>pH = 2,88</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, konsentrasi H+ dari asam formiat 0,01 M adalah 0,0013 M, sedangkan pH nya adalah 2,88.</strong></p><p><br>&nbsp;</p>