Hitunglah kelarutan zat-zat berikut dalam air murni. a. BaF2 (Ksp = 1,6 x 10^-6) b. Cr(OH)3 (Ksp = 6,3 x 10-^31)

Hallo Calista, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah kelarutan BaF2 dalam air adalah 7,36×10^-3 M, sedangkan kelarutan Cr(OH)3 dalam air adalah 1,24×10^-8 M. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Kelarutan adalah jumlah maksimum senyawa yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy (s) <---> x A^y+(aq) + y B^x-(aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y ▪︎kelarutan BaF2 BaF2 ----> Ba^2+ + 2 F^- Jika kelarutan BaF2 adalah s, maka kelarutan ion Ba^2+ adalah s dan kelarutan ion F^- adalah 2s (menggunakan perbandingan koefisien). Ksp = [Ba^2+][F^-]² 1,6×10^-6 = s × (2s)² 1,6×10^-6 = 4 s³ s³ = 4×10^-7 s = 7,36×10^-3 M ▪︎kelarutan Cr(OH)3 Cr(OH)3 ----> Cr^3+ + 3 OH^- Jika kelarutan Cr(OH)3 adalah s, maka kelarutan ion Cr^3+ adalah s dan kelarutan ion OH^- adalah 3s (menggunakan perbandingan koefisien). Ksp = [Cr^3+][OH^-]³ 6,3×10^-31 = s × (3s)³ 6,3×10^-31 = 27 s⁴ s⁴ = 2,33×10^-32 s = 1,24×10^-8 M Jadi, kelarutan BaF2 dalam air adalah 7,36×10^-3 M, sedangkan kelarutan Cr(OH)3 dalam air adalah 1,24×10^-8 M.