Hitunglah besarnya tetapan ionisasi basa (Kb) dari larutan NH4OH 0,1 M yang mempunyai pH sama dengan larutan yang dibuat dari 0,037 gram Ca(OH)2 bervolume 100 mL (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1)!

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah &nbsp;10^-3.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>NH4OH adalah suatu basa lemah yang terionisasi sebagian dan membentuk kesetimbangan. Derajat keasaman (pH) dapat ditentukan berdasarkan konsentrasi ion H+ atau ion OH-. Berikut rumus perhitungan pH suatu basa baik basa kuat maupun basa lemah.</p><p>Basa lemah:</p><p>[OH-] = √Kb.M</p><p>Basa kuat:</p><p>[OH-] = b.Mb</p><p>pOH = -log [OH-]</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>keterangan:</p><p>Kb : tetapan ionisasi basa</p><p>b = valensi basa</p><p>&nbsp;</p><p>Ca(OH)2 adalah basa kuat.</p><p>Ca(OH)2 ---&gt; Ca2+ + 2OH-</p><p>valensi basa (b) = 2</p><p>NH4OH memiliki pH yang sama dengan Ca(OH)2 berarti [OH-] keduanya sama.</p><p>&nbsp;</p><p>[Ca(OH)2] = massa/Mr x 1000/V</p><p>= (0,037 g: 74 g/mol) x (1000 : 100 mL)</p><p>= 5 x 10^-3 M</p><p>[OH-] = b.Mb</p><p>= 2 x 5 x 10^-3 M</p><p>= 10^-2 M</p><p>&nbsp;</p><p>[OH-] Ca(OH)2 = [OH-] NH4OH</p><p>[OH-] = √Kb.M (Kuadratkan kedua ruas)</p><p>(10^-2)² = (√Kb.0,1)²</p><p>10^-4 = Kb x 0,1 M</p><p>Kb = 10^-4/0,1</p><p>Kb = 10^-3&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, Kb NH4OH sebesar 10^-3.</p>