Hitungah pH larutan yang terbentuk dari campuran berikut: d. 200 mL larutan NH3 0,1 M + 100 mL larutan HCl 0,1 M; Kb NH3 = 1 x 10^-5

Hi, Olivia D. Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar pH adalah 9. Berikut penjelasannya. Diketahui : M NH3 = 0,1 M M HCl = 0,1 M V NH3 = 200 mL = 0,2 L V HCl = 100 mL = 0,1 L Ditanya : pH campuran ? Jawab Langkah-langkah menghitung pH campuran: 1. Hitung mol masing-masing zat mol NH3 = M x V (Liter) = 0,1 M x 0,2 liter = 0,02 mol mol HCl = M x V = 0,1 M x 0,1 liter = 0,01 mol 2. Tulis persamaan reaksi kimia dan setarakan persamaan reaksi tersebut. Note: asam direaksikan dengan basa menghasilkan garam. Asam + Basa >>> Garam NH3 + HCl >>> NH4Cl 3. Menentukan zat pereaksi pembatas dengan cara : (mol zat awal /koefisien zat ) >>>> hasil bagi paling kecil sebagai pereaksi pembatas (mol zat habis bereaksi). zat NH3 = mol NH3 awal / koefisien NH3 = 0,02 mol/1 = 0,02 zat HCl = mol HCl awal / koefisien HCl = 0,01 mol/1 = 0,01 Berdasarkan hasil bagi kedua zat tersebut, zat HCl sebagai pereaksi pembatas karna hasil baginya paling kecil. 4. Menghitung mol zat yang bereaksi, dengan menggunakan perbandingan koefisien, yaitu : mol zat bereaksi yang dicari = (koefisisien zat yang dicari/ koefisien zat pereaksi pembatas) x mol pereaksi pembatas. mol NH3 yang bereaksi = (koefisien NH3/koefisien HCl) x mol HCl = (1/1) x 0,01 mol = 0,01 mol jadi mol akhir NH3 = mol awal - mol bereaksi = 0,02 mol - 0,01 mol = 0,01 mol mol NH4Cl = (koefisien NH4Cl/koefisien HCl) x mol HCl = (1/1) x 0,01 mol = 0,01 mol