Hitung tekanan osmosis larutan 2 gram KCl dalam 500 mL air pada suhu 25°C.

Jawaban yang benar adalah 2,64 atm. Rumus dari tekanan osmotik (π) untuk larutan elektrolit adalah sebagai berikut. π = M x R x T x i i = 1 + (n-1)α dengan π = tekanan osmotik (atm) M = molaritas (M) R = tetapan gas ideal (0,082 L atm mol^-1 K^-1) T = suhu (K) i = faktor Van't Hoff n = jumlah ion α = derajat ionisasi Rumus dari molaritas yaitu: M = (m/Mr) x (1000/mL) dengan M = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) mL = volume larutan (mL) 1. Tentukan molaritas (M) KCl Berdasarkan literatur, Ar K = 39 dan Ar Cl = 35,5. Mr KCl = Ar K + Ar Cl Mr KCl = 39 + 35,5 Mr KCl = 74,5 g/mol maka: M KCl = (2 g/74,5 g/mol) x (1000/500 mL) M KCl = 0,054 M 2. Tentukan tekanan osmotik (π) Larutan KCl termasuk elektrolit. Reaksi ionisasinya yaitu: KCl --> K+ + Cl- (jumlah ion = n = 2) Oleh karena KCl merupakan garam yang mudah larut dalam air dapat diasumsikan terionisasi sempurna sehingga nilai α = 1. Jika nilai α = 1 maka nilai i = n = 2. T = 25°C + 273 = 298 K maka: π KCl = 0,054 M x 0,082 L.atm.mol^-1.K^-1 x 298 K x 2 π KCl = 2,64 atm Jadi, tekanan osmosis larutan tersebut yaitu 2,64 atm.