Hitung pH pada: a. HNO₃ 0,01 M b. Ca(OH)₂ 0,02 M

Jawaban: a. pH HNO₃ 0,01 M = 2 b. Ca(OH)₂ 0,02 M = 12 + log 4 Penentuan pH asam kuat dan basa kuat mengikuti persamaan berikut: 1. Asam kuat [H+] = Ma x a pH = - log [H+] Keterangan: [H+] : konsentrasi ion H+ Ma : konsentrasi asam a : valensi asam 2. Basa kuat [OH-] = Mb x b pOH = - log [OH-] Keterangan: [OH-] : konsentrasi ion OH- Mb : konsentrasi basa b : valensi basa Berdasarkan rumus di atas, maka penyelesaian soal di atas yaitu: a. HNO₃ adalah asam kuat, perhitungan pH-nya yaitu: >> Valensi asam HNO₃ adalah 1, karena hanya melepas 1 ion H+ di dalam air, menurut reaksi: HNO₃(aq) --> H⁺(aq) + NO₃⁻(aq) [H+] = Ma x a [H+] = 0,01 M x 1 [H+] = 0,01 M atau 1 x 10⁻² M pH = - log [H+] = - log 1 x 10⁻² = 2 b. Ca(OH)₂ adalah basa kuat, perhitungan pHnya yaitu: >> Valensi basa Ca(OH)₂ adalah 2, karena hanya melepas 2 ion OH- di dalam air, menurut reaksi: Ca(OH)₂(aq) --> Ca²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) [OH-] = Mb x b [OH-] = 0,02 M x 2 = 0,04 M [OH-] = 4 x 10⁻² M pOH = - log [OH-] = - log 4 x 10⁻² = 2 - log 4 pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 4) = 12 + log 4 Berdasarkan perhitungan di atas, maka pH dari senyawa (a) dan (b) berturut-turut adalah 2 dan 12 + log 4.