Hitung pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 50ml CH3COOH 0,1m dengan 50ml CH3COONa 0,2m! (Ka CH3COOH = 1.10-⁵)

Hallo Nandhita, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 6 - log 5. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah, sedangkan CH3COONa merupakan garamnya (basa konjugasi = CH3COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam. 1. Tentukan mol (n) n = M x V dimana M = molaritas V = volume (L atau mL) maka: n CH3COOH = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol n CH3COONa = 0,2 M x 50 mL = 10 mmol CH3COONa --> CH3COO- + Na+ 10 mmol.........10 mmol n basa konjugasi = n CH3COO- = 10 mmol 2. Tentukan konsentrasi H+ [H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) [H+] = Ka x (n CH3COOH / n CH3COO-) [H+] = (10^-5) (5 mmol / 10 mmol) [H+] = 5 x 10^-6 M 3. Menentukan pH pH = - log[H+] pH = - log(5 x 10^-6) pH = 6 - log 5 Dengan demikian, pH dari campuran yang dihasilkan adalah 6 - log 5.