Hitung pH larutan NaCN 0,1 M (Ka HCN = 6,2 x 10-10)

Hallo Asep, kakak bantu jawab ya. Jadi, pH larutan NaCN adalah 11 + log 1,27. Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut. NaCN merupakan garam basa yang terdiri dari basa kuat (kation) dan asam lemah (anion), reaksi ionisasi garam sebagai berikut: NaCN ==> Na+ + CN- Na+ + H2O ⇄ (tidak bereaksi) CN- + H2O ⇄ HCN + OH- Persamaan reaksi ionisasi NaCN yaitu: NaCN ==> Na+ + CN-Berdasarkan reaksi tersebut, dapat diketahui [CN-] = [NaCN] = 0,1 M (karena koefisien reaksinya sama). Menentukan konsentrasi OH- [OH-] = √Kw/Ka x M anion [OH-] = √10^-14/6,2 x10^-10 x 0,1 M [OH-] = 1,27 x 10^-3 M Menentukan pOH pOH = - log [OH-] pOH = - log 1,27 x 10^-3 pOH = 3 - log 1,27 Menentukan pH pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - (3 - log 1,27) pH = 11 + log 1,27 Dengan demikian, pH larutan NaCN adalah 11 + log 1,27.