Hitung pH larutan HF 0,01M jika diketahui Ka = 4.10-4!=

Jawaban yang benar adalah 3 - log 2. Diketahui: Larutan HF Ma = 0,01 M Ka = 4 × 10^-4 Ditanya: pH = ...? Jawab: Konsep yang kita gunakan adalah asam basa. Persamaan yang digunakan untuk mencari [H+] pada asam lemah adalah: [H+] =√(Ka x Ma). Derajat keasaman dirumuskan oleh: pH = - log [H+]. Keterangan: [H+] : konsentrasi ion H+ Ka : tetapan kesetimbangan asam Ma : konsentrasi larutan asam pH : derajat keasaman. Dari informasi soal, HF termasuk larutan asam lemah, yaitu zat yang dapat melepaskan sebagian ion H+ dalam larutannya. Karena ia merupakan asam lemah, maka HF memiliki nilai tetapan kesetimbangan asam (Ka). Sehingga, konsentrasi ion H+ nya adalah: [H+] =√(Ka x Ma) [H+] =√(4 x 10^-4 x 0,01) [H+] =√(4 × 10^-6) [H+] = 2 x 10^-3 M. Sehingga pH nya adalah: pH = - log [H+] pH = - log (2 × 10^-3) pH = 3 - log 2. Jadi, pH larutan HF adalah 3 - log 2.