hitung pH larutan garam yang dibuat dari 4,1 gram padatan ch3coona dalam 1 liter air (ka=10^-5)

Hai Kak Shalma, izin mengoreksi ya kak, mungkin yang dimaksud kaka itu adalah CH3COONa ya kak bukan ch3coona. Jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 8 + log 7,1. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Senyawa CH3COONa merupakan garam basa yang terhidrolisis parsial. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Tentukan molaritas (M) CH3COONa Rumus dari molaritas yaitu: M = m/(Mr x V) dengan M = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) V = volume larutan (L) Berdasarkan literatur Ar C = 12, H = 1, O = 16, dan Na = 23 g/mol maka: Mr CH3COONa = 2(Ar C) + 3(Ar H) + 2(Ar O) + 1(Ar Na) Mr CH3COONa = (2(12) + 3(1) + 2(16) + 1(23))g/mol Mr CH3COONa = 24 + 3 + 32 + 23 Mr CH3COONa = 82 g/mol M CH3COONa = 4,1 g/(82 g/mol x 1 L) M CH3COONa = 0,05 M 2. Tentukan molaritas anion CH3COO- CH3COONa --> CH3COO- + Na+ 0,05 M.................0,05 M CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH + OH- (adanya ion OH- menyebabkan larutan bersifat basa) 3. Menentukan konsentrasi ion OH- [OH-] = √(Kw/Ka) x M anion [OH-] = √(Kw/Ka) x M CH3COO- [OH-] = √(10^-14 / (10^-5) x 0,05) [OH-] = √0,5 x 10^-10 [OH-] = 0,71 x 10^-5 [OH-] = 7,1 x 10^-6 4. Tentukan pOH dan pH pOH = -log[OH-] pOH = -log(7,1 x 10^-6) pOH = 6 - log 7,1 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - log 7,1) pH = 8 + log 7,1