Hitung pH Larutan dari 200 mL larutan HBr 0,02 M dan 200 mL larutan Ca(OH)2 0,02 M!

Jawaban yang tepat : pH campuran = 12 Menghitung pH (Derajat Keasaman) Asam Kuat-Basa Kuat 1. Asam Kuat, contoh : HCl, HBr, HI, H2SO4 [H⁺] = a x Ma pH = - log [H⁺] 2. Basa Kuat, contoh : NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 [OH⁻] = b x Mb pH = 14 - pOH pOH = - log [OH⁻] Ket : [H⁺] = konsentrasi H⁺ a = jumlah ion H⁺ Ma = konsentrasi asam (M) [OH⁻] = konsentrasi ion OH⁻ b = jumlah ion OH⁻ Mb = konsentrasi basa (M) Pembahasan : 1. Hitung mol HBr dan Ca(OH)2 mol HBr = M x V mol HBr = 0,02 M x 200 mL mol HBr = 4 mmol mol Ca(OH)2 = M x V mol Ca(OH)2 = 0,02 M x 200 mL mol Ca(OH)2 = 4 mmol 2. Hitung konsentrasi zat sisa, untuk pembahasan ini saya lampirkan dalam bentuk gambar 3. Hitung pH campuran Karena yang bersisa adalah basa kuat Ca(OH)2, maka [OH⁻] = b x Mb [OH⁻] = 2 x 5 x10⁻³ M [OH⁻] = 10⁻² pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 10⁻² pOH = 2 pH = 14 – pOH pH = 14 – 2 pH = 12 Jadi, pH campuran HBr dan Ca(OH)2 adalah 12.