Hitung pH larutan buffer 0, 30 M NH3/0,36 M NH4Cl?

Hai Aida, izin bantu jawab ya :) Pendahuluan Larutan buffer (penyangga) merupakan larutan yang dapat mempertahankan pH apabila ditambah asam, basa atau dilakukan pengenceran. Buffer terdiri atas : 1. Buffer asam yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran asam lemah dengan garam basa konjugasinya. Contoh asam asetat CH₃COOH dengan garam yang mengandung basa konjugasinya CH₃COO⁻. Buffer asam dapat terbentuk dari pencampuran asam lemah berlebih dengan basa kuat. Jika larutan buffer asam CH₃COOH/CH₃COO⁻ ditambah asam, maka ion H⁺ akan bereaksi dengan basa konjugasi CH₃COO⁻. H⁺(aq) + CH₃COO⁻(aq) → CH₃COOH(aq) Jika larutan buffer asam CH₃COOH/CH₃COO⁻ ditambah basa, maka akan ion OH⁻ akan bereaksi dengan asam CH₃COOH OH⁻(aq) + CH₃COOH(aq) → CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) 2. Buffer basa yaitu larutan buffer yang terbentuk dari pencampuran basa lemah dengan garam asam konjugasinya. Contoh basa lemah NH₃ dengan garam yang mengandung asam konjugasinya NH₄. Buffer basa dapat terbentuk dari pencampuran basa lemah berlebih dengan asam kuat Jika larutan buffer basa NH₃/NH₄⁺ ditambah asam, maka ion H⁺ akan bereaksi dengan basa NH₃. H⁺(aq) + NH₃(aq) → NH₄⁺(aq) Jika larutan buffer basa NH₃/NH₄⁺ ditambah basa, maka akan ion OH⁻ akan bereaksi dengan asam konjugasi NH₄⁺. OH⁻(aq) + NH₄⁺(aq) → NH₃(aq) + H₂O(l) Pembahasan Karena di soal tidak ada informasi tambahan (terkait pengenceran, penambahan basa / asam). Maka kita dapat melakukan langsung ke perhitungan kesetimbangan, dengan diasumsikan larutan buffer basa NH₃/NH₄⁺ ditambah basa, maka akan ion OH⁻ akan bereaksi dengan asam konjugasi NH₄⁺. Berikut persamaan reaksi yang terbentuk: OH⁻(aq) + NH₄⁺(aq) → NH₃(aq) + H₂O(l) [OH⁻] = Kb x [NH₃] / ([NH₄Cl] x valensi garam NH₄Cl) [OH⁻] = 2 x 10⁻⁵ x (0,3 M / 0,36 M x 1) [OH⁻] = 1,67 x 10⁻⁵ M pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 1,67x 10⁻⁵ M pOH = 5 – log 1,67 Maka pH dari larutan tersebut dapat dihitung pH = 14 – pOH pH = 14 – (5 – log 1,67) pH = 9 + log 1,67 Dengan demikian pH larutan buffer 0, 30 M NH₃/0,36 M NH₄Cl yang diasumsikan setelah penambahan basa yakni 9 + log 1,67.