Hitung pH larutan berikut: NH3 0,02 M (Kb=1,8×10^‐5)

Halo Risky, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa pH larutan NH₃ tersebut adalah 10 + log 6. Yuk perhatikan penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Basa lemah adalah senyawa yang sulit larut dalam air dan hanya terlarut sebagian saja dan menghasilkan sedikit ion OH⁻ (terionisasi sebagian). Perhitungan pH pada larutan basa lemah adalah: [OH⁻] = √(Mb x Kb) pOH = - log [OH⁻] pH = 14 - pOH dimana Mb adalah konsentrasi molar larutan basa dan Kb adalah tetapan ionisasi basa tersebut. Sehingga, penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut: Jika Kb dari NH₃ adalah 1,8 x 10⁻⁵, maka: [OH⁻] = √(Mb x Kb) [OH⁻] = √(0,02 M x 1,8 x 10⁻⁵) [OH⁻] = √(0,036 x 10⁻⁵ M) [OH⁻] = √(36 x 10⁻⁸ M) [OH⁻] = 6 x 10⁻⁴ M pOH = - log [OH⁻] pOH = - log 6 x 10⁻⁴ pOH = 4 - log 6 pH = 14 - pOH pH = 14 - (4 - log 6) pH = 10 + log 6