Hitung pH dari NaH2PO4 0,01 M (Ka = 6,2.10-8)

<p><strong>Jawaban yang tepat adalah 9,61.&nbsp;</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>NaH2PO4 merupakan garam basa, yaitu garam yang terbentuk dari basa kuat NaOH dan asam lemah H3PO4 menurut reaksi berikut:</strong></p><p><strong>NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Karena NaH2PO4 merupakan garam basa, maka garam ini akan mengalami hidrolisis sebagian didalam air. Artinya, sebagian ionnya akan dapat bereaksi dengan air dan mengubah konsentrasi H+ atau OH- larutan, sehingga kemudian dapat mempengaruhi pH larutan. Dalam kasus garam yang terbentuk dari asam lemah dengan basa kuat, garamnya akan terionisasi menghasilkan konjugat basa yang dapat bereaksi dengan air menghasilkan ion OH-. Karena ion OH- bersifat basa, maka pH larutan akan naik dan menjadi basa.</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Reaksi hidrolisis garam NaH2PO4 adalah sebagai berikut:</strong></p><p><strong>NaH2PO4 ⇔ Na+ + H2PO4-</strong></p><p><strong>Na+ + H2O ≠</strong></p><p><strong>H2PO4- + H2O ⇔H3PO4 + OH-</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Untuk menghitung pH larutan garam basa digunakan rumus sebagai berikut:</strong></p><p><strong>pH = 14-POH</strong></p><p><strong>pOH = -log [OH-]</strong></p><p><strong>[OH-] = √((Kw/Ka) x G); dimana Kw= tetapan kesetimbangan air; Ka= tetapan ionisasi asam; G= konsentrasi garam</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi perhitungan pH NaH2PO4 0,01 M adalah:</strong></p><p><strong>[OH-] = √((Kw/Ka) x G)</strong></p><p><strong>[OH-] = √((10^-14/6,2 x 10^-8) x 0,01)</strong></p><p><strong>[OH-] = √(1,61 x 10^-9)</strong></p><p><strong>[OH-] = 0,0000401</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pOH = -log [OH-]</strong></p><p><strong>pOH = -log 0,0000401</strong></p><p><strong>pOH = 4,39</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>pH = 14-pOH</strong></p><p><strong>pH = 14-4,39</strong></p><p><strong>pH = 9,61</strong></p><p><br>&nbsp;</p><p><strong>Jadi pH dari larutan NaH2PO4 0,01 M adalah 9,61.</strong></p><p><br>&nbsp;</p>