hitung ph dari CH3COOH 0,001 M (Ka CH3COOH = 10^-5)

Halo Andi, jawaban yang benar yaitu pH larutan adalah 4 Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Larutan CH₃COOH merupakan larutan asam lemah. Senyawa CH₃COOH di dalam air akan mengalami reaksi ionisasi Sebagian dan menghasilkan ion H⁺. konsentasi ion H⁺ yang dihasilkan dipengaruhi oleh nilai tetapan kesetimbangan asam lemah (Ka) larutannya. Pada soal diketahui: [CH₃COOH] = 0,001 M = 10⁻³ M Ka = 10⁻⁵ 1) Tentukan konsentrasi ion H⁺ larutan. CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq) [H⁺] = √(Ka . [CH₃COOH]) [H⁺] = √(10⁻⁵ . 10⁻³) [H⁺] = √(10⁻⁸) [H⁺] = 10⁻⁴ 2) Tentukan pH larutan pH = - log [H⁺] pH = - log 10⁻⁴ pH = 4 Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!