Hitung muatan formal atom-atom pada NH4 +

Hallo Aziza, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah muatan formal atom N dan H secara berturut-turut yaitu +1 dan 0. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Muatan formal merupakan perhitungan yang dapat digunakan pada struktur Lewis untuk menentukan muatan atom. Beberapa aturan dalam perhitungan muatan formal suatu atom dalam molekul yaitu: 1. Semua elektron yang berupa pasangan elektron bebas suatu atom menjadi milik atom itu sendiri 2. Elektron yang berupa pasangan elektron ikatan dibagi 2 sama rata 3. Jumlah muatan formal molekul netral harus = 0, dan jumlah muatan pada ion poliatomik = muatannya. Rumus muatan formal adalah sebagai berikut. Muatan formal (MF) = elektron valensi - Σ elektron bebas - ½ Σ elektron ikatan Untuk menentukan muatan formal, akan lebih mudah dengan menggambarkan struktur Lewisnya terlebih dahulu. Urutan pengisian elektron pada orbital berdasarkan konfigurasi Aufbau yaitu: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p ... Elektron valensi merupakan elektron pada kulit terluar yang digunakan untuk berikatan. Berdasarkan literatur, nomor atom N = 7 dan nomor atom H = 1, maka konfigurasi elektronnya yaitu: N = 1s2 2s2 2p3 --> elektron valensi = 5 H = 1s1 --> elektron valensi = 1 Ion NH4+ terbentuk ketika satu molekul NH3 berikatan dengan 1 ion H+. 1 atom N mengikat 3 atom H melalui ikatan kovalen tunggal, dan 1 ion H+ diikat melalui ikatan kovalen koordinasi (2 elektron untuk berikatan berasal dari salah satu atom, yaitu atom N) sehingga atom H mencapai kestabilan dengan duplet (2 elektron valensi) dan atom N mencapai kestabilan oktet (8 elektron valensi) dengan rumus Lewis seperti pada gambar terlampir. Berikut adalah perhitungan muatan formal atom-atom pada ion NH4+ Muatan formal N = 5 - 0 - ½(8) = +1 Muatan formal H = 1 - 0 - ½(2) = 0 Σ muatan formal = +1