Hitung konsentrasi ion H+ dan ion sisa asam yang terdapat dalam larutan HCl 0,5 M, HClO4 0,25M, dan HNO3 0,01 M.

Hai Aomine, jawaban benar perbandingan koefisien ion [H⁺] sama dengan ion sisa asam sehingga ion [H⁺] dan ion sisa asam pada HCl sebesar 0,5 M, HClO4 sebesar 0,25 M dan HNO₃ sebesar 0,03 M. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ HCl, HClO4 dan HNO₃, terionisasi sempurna didalam larutan atau mengion seluruhnya (α = 1), sehingga bersifat asam kuat . Rumus : [H⁺] = a × Ma pH = - log [H⁺] Keterangan : a = valensi asam (banyaknya ion [H⁺]) Ma = Konsentrasi larutan asam 1. Menentukan valensi asam: HCl → H⁺ + Cl⁻ Valensi asam (a) = 1 HClO4 → H⁺ + ClO4^⁻ Valensi asam (a) = 1 HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ Valensi asam (a) = 1 2. Menentukan nilai [H⁺] HCl (a = 1) [H⁺] = a × Ma [H⁺] = 1 x 0,5 M [H⁺] = 0,5 M HClO4 (a = 1) [H⁺] = a × Ma [H⁺] = 1 x 0,25 M [H⁺] = 0,25 M HNO₃ (a = 1) [H⁺] = a × Ma [H⁺] = 1 x 0,03 M [H⁺] = 0,03 M 3. Menentukan sisa ion asam Ion sisa asam adalah ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepaskan ion H+ dalam reaksi ionisasi. Pada senyawa tersebut, koefisien ion sisa asam = koefisien [H⁺] sehingga sisa ion asam sebagai berikut, HCl → H⁺ + Cl⁻ ion sisa asam = [H⁺] ion sisa asam = 0,5 M HClO4 → H⁺ + ClO4^- ion sisa asam = [H⁺] ion sisa asam = 0,25 M HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ ion sisa asam = [H⁺] ion sisa asam = 0,03 M Dengan demikian, perbandingan koefisien ion [H⁺] sama dengan ion sisa asam sehingga ion [H⁺] dan ion sisa asam pada HCl sebesar 0,5 M, HClO4 sebesar 0,25 M dan HNO₃ sebesar 0,03 M.