Hidrogen sianida, HCN, dibuat dari ammonia, udara, dan gas alam (CH4) melalui suatu proses sesuai persamaan kimia berikut: 2NH3(g} + 3O2(g) + 2CH4(g) → 2HCN(g) + 6H2O(g) Hidrogen sianida digunakan untuk membuat natrium sianida, yang digunakan untuk memperoleh emas dari batuan yang mengandung emas. Bila labu reaksi berisi 11,5 g NH3; 12,0 g O2; dan 10,5 g CH4; berapakah massa maksimum (dalam gram) hidrogen sianida yang dapat diperoleh? (asumsikan reaksi berlangsung sempurna)

Halo Santika, saya bantu jawab ya. Massa HCN yang diperoleh adalah 6,75 gram. Persamaan reaksi dikatakan setara, bila jumlah atom-atom zat-zat pereaksi (pada ruas kiri) sama dengan zat-zat hasil reaksi (pada ruas kanan). Pada persamaan reaksi, perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol. Penentuan mol produk didasarkan pada perbandingan koefisien mol zat pereaksi. Jika mol pereaksinya berasal dari dua zat yang bereaksi, maka perlu dicari acuan yang tepat. Acuan itu disebut sebagai pereaksi pembatas. Mol zat yang digunakan sebagai pereaksi pembatas ini akan habis bereaksi. Untuk menentukan massa hidrogen sianida (HCN), langkah-langkahnya sebagai berikut: Persamaan reaksi setara: 2NH3(g} + 3O2(g) + 2CH4(g) → 2HCN(g) + 6H2O(g) Mr HCN = 1 + 12 + 14 = 27 Mr NH3 = 14 + 3 = 17 Mr CH4 = 12 + 4 = 16 Mr O2 = 16 + 16 = 32 1. Menentukan mol zat - n NH3 = 11,5 g/17 = 0,676 mol - n CH4 = 10,5 g/ 16 = 0,656 mol - n O2 = 12/32 = 0,375 mol 2. Menentukan pereaksi pembatas Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan nilai terkecil mol dibagi koefisien. - NH3 = 0,676 mol/2 = 0,338 - CH4 = 0,656 mol/2 = 0,328 - O2 = 0,375 mol/3 = 0,125 Maka, pereakasi pembatasnya adalah O2. 3. Menentukan mol hidrogen sianida (HCN) dengan perbandingan koefisien n HCN = (koef. HCN/koef. O2) x n O2 n HCN = (2/3) x 0,375 mol n HCN = 0,25 mol 4. Menentukan massa hidrogen sianida (HCN) Massa HCN = mol x Mr Massa HCN = 0,25 mol x 27 Massa HCN = 6,75 gram Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^