Hidrogen peroksida (H2O2) adalah bahan kimia serbaguna. digunakan antara lain untuk pemutih pula kayu dan kain serta menggantikan klorin untuk penyaringan air. Salah satu alasan hidrogen peroksida merupakan bahan serbaguna adalah kemampuannya sebagai oksidator (zat mengoksidasi) sekaligus reduktor (zat tereduksi). Pada reaksi berikut, apakah hidrogen peroksida yang bertindak sebagai oksidator atau reduktor. H2O2(aq) + 2Fe2+ (aq) + 2H+(aq) → 2H2O(l) + 2Fe3+(aq)

Halo Stephanus, saya bantu jawab ya. Pada reaksi tersebut H2O2 bertindak sebagai oksidator. Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi, sedangkan oksidator tersebut mengalami reduksi. Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi, sedangkan reduktor tersebut mengalami oksidasi. Berdasarkan bilangan oksidasinya, oksidasi adalah reaksi kenaikan biloks dan reduksi adalah reaksi penurunan biloks.Beberapa aturan penentuan biloks: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas (atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol). 2. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya. 3. Bilangan oksidasi unsur H yang berkaitan pada senyawa logam adalah +1, apabila berkaitan dengan senyawa non-logam -1. 4. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. Berdasarkan hal tersebut, unsur yang mengalami perubahan biloks adalah: H2O2(aq) + 2Fe2+ (aq) + 2H+(aq) → 2H2O(l) + 2Fe3+(aq) Ruas kiri: Biloks O = -1 (H2O2 peroksida) Biloks Fe = +2 Ruas kanan: Biloks O = -2 Biloks Fe = +3 Unsur O mengalami reduksi dari biloks -1 pada spesi H2O2 menjadi biloks -2 pada spesi H2O. Sedangkan, unsur Fe mengalami oksidasi dari biloks +2 pada spesi Fe2+ menjadi +3 pada spesi Fe3+. Sehingga, H2O2 adalah oksidator dan Fe2+ adalah reduktor. Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu.