Hidrat adalah suatu senyawa yang mempunyai molekul air di dalam struktur kristalnya. Rumus untuk hidrat CuS04-xH20(s) menunjukkan bahwa terdapat x mol air untuk setiap satu mol CuS04(s). Bila CuSO4.xH2O(s) dipanaskan, air di dalam kristal akan dilepaskan, seperti dinyatakan dalam persamaan di bawah ini: CuSO4.xH2O(s) → CuSO4(s) + xH2O(g) Seorang siswa pertama-tama menimbang cawan krus {suatu wadah tahan panas) kosong. Kemudian, siswa menimbang cawan krus yang mengandung contoh CuSO4·XH2O(s). Siswa secara berulang-ulang memanaskan dan menimbang cawan krus dan isinya hingga massanya tetap. Siswa mencatat data percobaan dan perhitungannya seperti di bawah ini: Data dan perhitungan sebelum pemanasan: Hitung jumlah mol (x) H2O dalam 1 mol CuSO4·xH2O(s) dan tuliskan rumus untuk hidrat tersebut.

Hai Annisa, kaka bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah CuSO₄.5H₂O. Senyawa hidrat merupakan senyawa yang mengikat sejumlah air. Untuk menentukan rumus kimia senyawa hidrat, kita harus menentukan perbandingan mol senyawa dengan air yang diikat. Dalam soal, dari hasil percobaan diketahui : massa CuSO₄ = 1,37 gram massa H₂O = 0,76 gram Mr CuSO₄ = 159,5 gr/mol Mr H₂O = 18 gr/mol Kita tentukan mol masing-masing. mol CuSO₄ = massa/Mr mol CuSO₄ = 1,37 gr/159,5 gr/mol mol CuSO₄ = 0,008 mol mol H₂O = massa/Mr mol H₂O = 0,76 gr/ 18 gr/mol mol H₂O = 0,04 mol. Artinya, tiap 0,008 mol CuSO₄ mengikat 0,04 mol H₂O. Jadi, kita dapat menentukan jumlah mol H₂O yang diikat oleh 1 mol CuSO₄ dengan cara berikut. 0,008 : 0,04 = 1 : x x = 0,04/0,008 = 5 Jadi, tiap 1 mol CuSO₄ mengikat 5 mol H₂O, sehingga rumus hidratnya adalah CuSO₄.5H₂O. Terimakasih sudah bertanya pada roboguru, semoga bermanfaat.