hibridisasi dari h2o nh3 dan ch4

<p>Hibridisasi dari H₂O, NH₃, dan CH₄ adalah sp^3.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Hibridisasi adalah peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang energinya setingkat atau setara. Orbital yang dimaksud adalah orbital-orbital pada kulit terakhir atom yang berikatan. Untuk itu, perlu diketahui konfigurasi elektron H, O, N, dan C.</p><p>&nbsp;</p><p>₁H = 1s¹ (elektron valensi: 1)<br>₈O = [He] 2s² 2p⁴ (elektron valensi: 6)</p><p>₇N = [He] 2s² 2p³ (elektron valensi: 5)</p><p>₆C = [He] 2s² 2p² (elektron valensi: 4)</p><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut, atom O memiliki elektron valensi yang berada pada 2s dan 2p (kulit 2). Pada keadaan dasar, 6 elektron terisi pada 2s dan 2p. Kemudian ada 2 atom H yang akan berikatan, dimana masing-masing atom H membutuhkan 1 elektron lagi agar stabil (duplet). Karena ada dua orbital yang sudah tersedia masing-masing dengan satu elektron, 2 atom H dapat berikatan dengan O, yaitu melalui masing-masing elektron tak berpasangan yang dimiliki O dan H. Perhatikan gambar terlampir.</p><p>&nbsp;</p><p>Sesuai gambar tersebut, terlihat orbital-orbital yang terlibat pada hibridisasi, yaitu 1 orbital s dan 3 orbital p, dimana dua orbital awal yang tidak berikatan dengan elektron dari H merupakan pasangan elektron bebas, sehingga hibridisasi senyawa H₂O adalah sp³.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Demikian pula untuk NH₃, dimana atom pusat N tersedia 3 elektron tunggal pada subkulit 2p, masing-masing dapat berikatan dengan elektron dari H (ada 3 atom H yang berikatan dengan atom N). Perhatikan gambar terlampir, orbital-orbital yang terlibat pada hibridisasi, yaitu 1 orbital s dan 3 orbital p, maka hibridisasinya adalah sp³.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Sama juga untuk molekul CH₄, dimana ada 2 elektron tunggal pada subkulit 2p dan 1 orbital kosong. Sedangkan H yang akan berikatan ada 4, maka salah satu dari pasangan elektron pada 2s tereksitasi ke orbital 2p. Dengan demikian, 4 elektron H dapat berpasangan dengan masing-masing elektron tunggal dari C. Perhatikan gambar terlampir, orbital-orbital yang terlibat pada hibridisasi, yaitu 1 orbital s dan 3 orbital p, maka hibridisasinya adalah sp³.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, orbital hibrida senyawa H₂O, NH₃, dan CH₄ adalah sp³.</p>