Hasil percobaan reaksi: Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + SO2(aq) + S(s) pada suhu tertentu menghasilkan data berikut. Tentukan nilai tetapan laju reaksinya!

Hai Stephanus, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: k = 0,205 s^-1 Persamaan laju reaksi merupakan sebuah persamaan yang memperlihatkan keterkaitan atau hubungan antara laju reaksi tertentu dengan konsentrasi pereaksinya. Orde reaksi itu merupakan pangkat molaritas dalam persamaan laju reaksi. Orde reaksi diperoleh dari percobaan dengan mencari salah satu orde dari reaktan ketika konsentrasi reaktan lain dibuat tetap. Rumus laju reaksi adalah: v = k [A]^x [B]^y v = laju reaksi (M/s) k = konstanta laju reaksi [A] dan [B]= konsentrasi zat (M) x dan y = orde reaksi Jadi, untuk menentukan konstanta laju reaksinya perlu ditentukan orde reaksi dahulu. Orde reaksi Na2S2O3 menggunakan data nomor 1 dan 2. v1 = k [Na2S2O3]^x [HCl]^y 2,05 x 10^-3 M/s = k (0,01 M)^x (0,2 M)^y v2 = k [Na2S2O3]^x [HCl]^y 4,12 x 10^-3 M/s = k (0,02 M)^x (0,2 M)^y Jika kedua persamaan laju dibandingkan, maka didapatkan: v1/v2 = (k [Na2S2O3]^x [HCl]^y)/(k [Na2S2O3]^x [HCl]^y) (2,05 x 10^-3 M/s)/(4,12 x 10^-3 M/s) = (k (0,01 M)^x (0,2 M)^y)/(k (0,02 M)^x (0,2 M)^y) 1/2 = (0,01 M)^x/(0,02 M)^x 1/2 = (1/2)^x x = 1 Orde reaksi HCl menggunakan data nomor 2 dan 4: v2 = k [Na2S2O3]^x [HCl]^y 4,12 x 10^-3 M/s = k (0,02 M)^x (0,2 M)^y v4 = k [Na2S2O3]^x [HCl]^y 4,08 x 10^-3 M/s = k (0,02 M)^x (0,4 M)^y Jika kedua persamaan laju dibandingkan, maka didapatkan: v2/v4 = (k [Na2S2O3]^x [HCl]^y)/(k [Na2S2O3]^x [HCl]^y) (4,12 x 10^-3 M/s)/(4,08 x 10^-3 M/s) = (k (0,02 M)^x (0,2 M)^y)/(k (0,02 M)^x (0,4 M)^y) 1 = (0,2 M)^y/(0,4 M)^y 1 = (1/2)^y y = 0 Setelah nilai x dan y disubstitusikan, maka persamaan laju reaksinya adalah: v = k [Na2S2O3] Maka, konstanta laju reaksinya adalah: v = k [Na2S2O3] 2,05 x 10^-3 M/s = k (0,01 M) k = 0,205 s^-1