hasil penyetaraan dari reaksi : Cr2O7 2- + C2O4 2- → Cr3+ + CO2 dengan metode setengah reaksi adalah

Persamaan reaksi yang setara adalah sebagai berikut: Cr2O7^2- + 3C2O4^2-+ 14H^+ → 2Cr^3+ + 6CO2 + 7H2O. Reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi yang terjadi pada satu reaksi yang sama. Salah satu cara menyetarakan reaksi redoks adalah dengan metode setengah reaksi. Langkah-langkahnya adalah sebagai berikut: 1. Pisahkan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Perhatikan Cr pada C2O72- (biloks Cr = +6) berubah menjadi Cr3+ (biloks Cr = +3), terjadi penurunan biloks, maka reaksi tersebut merupakan reaksi reduksi, dan reaksi perubahan C2O42- menjadi CO2 merupakan reaksi oksidasi. Oksidasi: C2O4^2- → CO2 Reduksi: Cr2O7^2- → Cr^3+ 2. Samakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks. Perhatikan jumlah atom C di kiri reaksi ada 2, sedangkan di kanan baru 1, maka diberi koefisien 2 pada CO2. Demikian pula untuk Cr, di kiri terdapat 2 atom sedangkan di kanan hanya ada 1, maka diberi koefisien 2 pada Cr^3+. Oksidasi: C2O4^2- → 2CO2 Reduksi: Cr2O7^2- → 2Cr^3+ 3. Samakan jumlah atom O dengan cara menambahkan molekul H2O dibagian yang kurang. Pada reaksi oksidasi jumlah atom O di kiri dan kanan reaksi sudah sama, maka tidak perlu menambah H2O. Pada reaksi reduksi terdapat 7 atom O di bagian kiri, maka ditambahkan 7 molekul H2O di kanan reaksi. Oksidasi: C2O4^2- → 2CO2 Reduksi: Cr2O7^2- → 2Cr^3+ + 7H2O 4. Samakan jumlah atom H dengan cara menambah H^+ pada bagian yang kurang. Pada reaksi oksidasi tidak melibatkan H, maka tidak perlu menambahkan H+. Pada reaksi reduksi terdapat 14 atom H di bagian kanan, maka ditambahkan 14 ion H^+ di kiri reaksi. Oksidasi: C2O4^2- → 2CO2 Reduksi: Cr2O7^2- + 14H^+ → 2Cr^3+ + 7H2O 5. Samakan muatan dengan cara menambah elektron (e-) di bagian yang kelebihan muatan positif. Pada reaksi oksidasi muatan di kanan berlebih 2, maka ditambahkan 2 e- dikanan, sedangkan pada reaksi reduksi muatan total di kiri berlebih 6, maka ditambahkan 6e- di kiri reaksi. Oksidasi: C2O4^2- → 2CO2 + 2e- Reduksi: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e- → 2Cr^3+ + 7H2O 6. Samakan elektron pada reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dengan cara mengalikan reaksi oksidasi dengan 3 dan mengali reaksi reduksi dengan 1. Oksidasi: C2O4^2- → 2CO2 + 2e- (x3) Reduksi: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e- → 2Cr^3+ + 7H2O (x1) -------------------------------------------------------------------------- Oksidasi: 3C2O4^2- → 6CO2 + 6e- Reduksi: Cr2O7^2- + 14H^+ + 6e- → 2Cr^3+ + 7H2O 7. Tuliskan reaksi total dari kedua reaksi tersebut. Spesi yang sama dan posisinya berlawanan dapat saling menghilangkan, sedangkan spesi yang sama dan berada di posisi yang sama dapat dijumlahkan. Cr2O7^2- + 3C2O4^2-+ 14H^+ → 2Cr^3+ + 6CO2 + 7H2O Jadi, persamaan reaksi redoks yang setara adalah: Cr2O7^2- + 3C2O4^2-+ 14H^+ → 2Cr^3+ + 6CO2 + 7H2O.