Harga tetapan laju reaksi untuk reaksi : N2 + O2 → 2NO adalah ...

Jawabannya adalah 5 M/menit. Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi tiap satuan waktu, perubahan konsentrasi dapat berupa berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk tiap satuan waktu. Persamaan laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut: v = k [A]^m[B]^n Dimana, v= Laju reaksi (mol L⁻¹ s⁻¹); k= konstanta laju reaksi; n= orde reaksi zat B; m= orde reaksi zat A. Untuk mencari orde reaksi m dan n, dapat menggunakan perhitungan berikut: >> Percobaan 2 dan percobaan 4 saat konsentrasi N₂ berubah sedangkan konsentrasi O₂ tidak berubah. v₄ : v₂ = ([N₂]₄ : [N₂]₂)^m x ([O₂]₄ : [O₂]₂)^n 0,09 M/menit : 0,03 M/menit = (0,30 M : 0,10 M)^m x (0,06 M : 0,06 M)^n 3 = 3^m x 1^n 3 = 3^m x 1 3 = 3^m m = 1 >> Percobaan 2 dan percobaan 3 v₃ : v₂ = ([N₂]₃ : [N₂]₂)^m x ([O₂]₃ : [O₂]₂)^n 0,04 M/menit : 0,03 M/menit = (0,20 M : 0,10 M)^m x (0,04 M : 0,06 M)^n 4/3 = 2¹ x (4/6)^n 4/3 = 2 x (4/6)^n 4/6 = (4/6)^n n = 1 Berdasarkan perhitungan di atas, maka: • Orde reaksi N₂ = m = 1 • Orde reaksi O₂ = n = 1 • Rumus laju: v = k [N₂] [O₂] • Menentukan nilai k dengan data percobaan pertama v = k [N₂] [O₂] k = v : ([N₂] [O₂]) k = 0,02 M/menit : ((0,05 M) (0,08 M)) k = 0,02 M/menit : 0,004 M² k = 5 M/menit Jadi, harga tetapan laju untuk reaksi N₂ + O₂ → 2NO adalah 5 M/menit.