Harga pH suatu larutan tepat jenuh L(OH)₃ = 9. Ksp senyawa tersebut adalah .... A. 3,3 x 10⁻²⁷ B. 3,3 x 10⁻²¹ C. 3,0 x 10⁻²¹ D. 3,3 x 10⁻²⁰ E. 2,7 x 10⁻²⁰

Jawaban yang benar adalah 8,9 x 10⁻²³. (tidak ada jawaban benar) Hasil kali kelarutan (Ksp) merupakan perkalian konsentrasi ion-ion elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien masing-masing. 1. Tentukan nilai kelarutan (s) pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 9 pOH = 5 pOH = -log[OH⁻] 5 = -log[OH⁻] [OH⁻] = 10⁻⁵ M L(OH)₃ ⇋ L³⁺ + 3OH⁻ s..............s.........3s Jika [OH⁻] = 3s = 10⁻⁵ M, maka: s = 1/3 x 10⁻⁵ M = 3,3 x 10⁻⁶ M 2. Tentukan nilai Ksp Ksp L(OH)₃ = [L³⁺] [OH⁻]³ Ksp L(OH)₃ = s(3s)³ Ksp L(OH)₃ = 27s⁴ Ksp L(OH)₃ = 27(3,3 x 10⁻⁶)⁴ Ksp L(OH)₃ = 89,1 x 10⁻²⁴ Ksp L(OH)₃ = 8,9 x 10⁻²³ Jadi, Ksp senyawa tersebut adalah 8,9 x 10⁻²³.